Bài 9 trang 191 Hóa học 10 Nâng cao: Oleum là gì?...

Oleum là gì?

a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 g A vào nước, người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.

b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200g nước để được dung dịch H₂SO₄ 10%.

Giải

Oleum là dung dịch ({H_2}S{O_4},,98\% ) hấp thụ SO₃ được oleum H­₂SO₄.nSO₃.

({H_2}S{O_4} + nS{O_3},, o ,,{H_2}S{O_4}.nS{O_3})

a) Xác định công thức oleum.

(eqalign{  & {H_2}S{O_4} + 2KOH,, o ,,{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O,,,,,,,,,,,left( 1 ight)  cr  & 0,04,,,,,, leftarrow ,,0,08 cr} )

Ta có n_KOH = 0,8.0,1 = 0,08 (mol)

Khi hòa tan oleum vào nước có quá trình

({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O,, o ,,left( {n + 1} ight){H_2}S{O_4},,,,,,,left( 2 ight))

Từ (2) và đề bài ta có ({{98 + 80n} over {3,38}} = {{n + 1} over {0,04}})

Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là H₂SO₄.3SO₃.

b) Gọi a là số mol oleum H₂SO₄.3SO₃.

M_oleum = 98 + 240=338u ( Rightarrow {m_{oleum}} = 338a)

Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:

(eqalign{  & {H_2}S{O_4}.3S{O_3} + 3{H_2}O,, o ,,4{H_2}S{O_4}  cr  & ,,,,,,,1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,;;;;;;;;;4  cr  & ,,,,,,a,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,;;;;;;;;;4a cr} )

Khối lượng H₂SO₄ khi hòa tan a mol oleum: 98.4a = 392a

({{392a} over {338a + 200}} = {{10} over {100}} o a = 0,0558,,left( {mol} ight))

Vậy m_{Oleum phải dùng} = (338.0,0558 = 18,86 ) (gam).