Bài 6.104 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al2O3 và một kim loại R hoá trị II không đổi. - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H2 (đktc).

Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al₂O₃ và một kim loại R hoá trị II không đổi.

-     Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO4 loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc).

-     Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc) và lượng NaOH tối đa cho phản ứng là 200 ml, ngoài ra còn một phần chất rắn không tan.

Xác định kim loại R và phần trăm khối lượng Al₂0₃ trong hỗn hợp.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Al₂0₃ và R.

Do thể tích 2 khí thoát ra khi tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng và NaOH khác nhau nên R đứng trước H₂ (trong dãy điện hoá) nhưng không tác dụng với NaOH.

Khi tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng : 

(Aluildrel {{H_2}S{O_4}} over
longrightarrow {3 over 2}{H_2};Ruildrel {{H_2}S{O_4}} over
longrightarrow {H_2})

Al₂0₃ + 2NaOH → 2NaAl0₂ + H₂0

n_H2 = 1,5a = 0,3             (2)

nNaOH =a + 2b = 0,4

Từ (1) và (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,1 mol.

Vậy m_hh = 27.0,2 + 102.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹ R = 24 (Mg).

⟹ % Al₂O₃= ({{0,1.102} over {18}}.100) = 56,67%

Sachbaitap.com