26/04/2018, 21:23
Bài 44.5 Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. ...
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.
Trả lời
Phần tính toán :
- Tim số mol H2SO4 cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H2SO4 1M :
({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 imes 500} over {1000}} = 0,5(mol)) , có khối lượng là :
({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 imes 0,5 = 49(g))
- Tìm khối lượng H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4
({m_{{H_2}S{O_4},,98\% }} = {{100 imes 49} over {98}} = 50(g))
({V_{{H_2}S{O_4},,,98\% }} = {{50} over {1,84}} approx 27,2(ml))
Phần pha chế:
Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M.
