Bài 4 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao

Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.

Bài 4. Cho một hỗn hợp gồm có (1,12) gam (Fe) và  (0,24) gam (Mg) tác dụng với (250; ml) dung dịch (CuS{O_4}). Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là (1,88) gam. Tính nồng độ mol của dung dịch (CuS{O_4}) đã dùng.

Giải:

Ta có: (n_{Fe}^{} = 0,02mol;n_{Mg}^{} = 0,01mol)

Độ tăng khối lượng của kim loại sau phản ứng

(Delta m_ ext{tăng}^{} = 1,88 - (0,02.56 + 0,01.24) = 0,52(g))

(Mg) có tính khử mạnh hơn (Fe) nên (Mg) sẽ ưu tiên phản ứng với (C{u^{2 + }}).

(eqalign{
& Mg + CuSO_4^{}uildrel {} over
longrightarrow MgSO_4^{} + Cu.,,,,,,,,,,,left( 1 ight), cr
& ,0,01 o 0,01,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, o0,01 cr} ) 

Nếu (Mg) đã phản ứng hết thì theo (1) ta có

(Delta m_ ext{tăng}^{} = 0,01.64 - 0,01.24 = 0,4(g), < { m{ }}0,52{ m{ }}left( g ight)) 

Như vậy (Fe) đã phản ứng với (C{u^{2 + }}). Đặt số mol (Fe) đã phản ứng là (x) (mol)

(eqalign{
& Mg + CuSO_4^{}uildrel {} over
longrightarrow MgSO_4^{} + Cu.,,,,,,,,,,,,,,,,left( 1 ight) cr
& 0,01 o 0,01,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ;; o 0,01 cr
& Fe + CuS{O_4}uildrel {} over
longrightarrow FeS{O_4} + Cu. cr
& x, o ,,,x,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,;;; o ,x cr} ) 

Chất rắn thu được sau phản ứng :

(eqalign{
& Cu = left( {0,01 + x} ight){ m{ }}mol;{ m{ }}F{e_ ext{dư}} = left( {0,02 - x} ight){ m{ }}mol. cr
& Rightarrow 64.left( {0,01 + x} ight) + { m{ }}56.left( {0,02 - x} ight) = 1,88 Rightarrow x{ m{ }} = 0,015 cr
& Rightarrow n_{CuS{O_4}}^{} = 0,025 Rightarrow CM_{{CuS{O_4}}^{}}^{} = {{0,025} over {0,25}} = 0,1M. cr} )

soanbailop6.com