Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

Trung hoà 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c)   Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Trả lời                            

a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH —> Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

- Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng : ({{1 imes 20} over {1000}} = 0,02(mol))

- Số mol NaOH tham gia phản ứng .

({n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 imes 2 = 0,04(mol))

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : m_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

({m_{{ m{dd}}NaOH}} = {{1,6 imes 100} over {20}} = 8(gam))

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

                  ({H_2}S{O_4} + 2KOH o {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O)

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

({n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 imes 2 = 0,04(mol))

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : ({m_{KOH}} = 0,04 imes 56 = 2,24(gam))

- Khối lượng dung dịch KOH: ({m_{ddKOH}} = {{100 imes 2,24} over {5,6}} = 40(gam))

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

({V_{ddKOH}} = {{40} over {1,045}} approx 38,278(ml))