Bài 36.5 Trang 49 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc). ...
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).
a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?
b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?
Trả lời
a) Phương trình hóa học :
(2{H_2} + {O_2}uildrel {{t^o}} overlongrightarrow 2{H_2}O)
2 mol 1 mol 2 mol
1 mol x mol y mol
({n_{{O_2}}} = {{14} over {22,4}} = 0,625(mol))
Theo phương trình hóa học trên ta thấy ({O_2}) dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hidro.
({n_{{O_2}}} = {{14} over {22,4}} = 0,625(mol))
Khối lượng nước thu được: 1 x 18 = 18 (g).
b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có :
(y = {{2 imes 1} over 2} = 1(mol))
Thể tíchkhí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ) x 22,4 = 2,8 (lít).