Bài 33.8 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.

Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.

a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?

Trả lời        

({n_{Zn}} = {{6,5} over {65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol))

a) Phương trình hóa học :

(Zn + 2HCl o ZnC{l_2} + {H_2} uparrow )

1 mol   2 mol                          1 mol

0,1 mol 0,2 mol                    0,1 mol

({V_{{H_2}}}) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít)  (

b) Chất dư là HCl:

Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:

 ({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol))

({m_{HCl}} = 0,05 imes 36,5 = 1,825(g)) .