Bài 32.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

Trả lời       

Phương trình hóa học của phản ứng: 

(CuO,,,,, + ,,,,,,{H_2}uildrel {{t^o}} overlongrightarrow Cu + ,,,,,,{H_2}O)

x mol                               x mol 

(F{e_2}{O_3},,,,, + ,,,,3{H_2}uildrel {{t^o}} overlongrightarrow 2Fe + ,,,,,,,,,,,3{H_2}O)

y mol                                 2y mol

Ta có : Khối lượng hỗn hợp giảm

= (({m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}) - ({m_{Cu}} + {m_{Fe}}))

  ( Leftrightarrow 16 - (64x + 112y) = 16 imes {{25} over {100}})

( o 16x + 28y = 3)

Ta có hệ phương trình 

(left{ matrix{80x + 160y = 16 hfill cr 16x + 28y = 3 hfill cr} ight. Rightarrow left{ matrix{x = 0,1 hfill cr y = 0,05 hfill cr} ight.)

( o {m_{CuO}} = 0,1 imes 80 = 8(g);{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 imes 160 = 8(g))

( o \% {m_{CuO}} = \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 50\% ) .