Bài 3 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

Bài 3 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

So sánh tính chất oxi hóa

So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.

Hướng dẫn giải:

a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂

-          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.

-          Phản ứng với hidro

H₂  + F_{2(overset{-250^{circ}C}{ ightarrow})}  2HF

H₂  +Cl₂ (overset{as}{ ightarrow}) 2HCl

H₂  + Br_{2(overset{dun nong}{ ightarrow})} 2HBr

H₂  +I₂2HI

-          Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:

Cl₂ + 2NaBr  → 2NaCl + Br₂

b)      Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI

-          Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl^- , Br^-, I^- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

-          HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO₂ và bị HI khử đến H₂S

8(overset{-1}{HI}) + (overset{+6}{H_{2}SO_{4}}) → 4(overset{0}{I_{2}})+(H_{2}S^{-2})+ 4H₂O

 2HBr  +H₂SO_{4 đặc} →(overset{0}{Br_{2}}) + (overset{+4}{SO_{2}})+2H₂O