Bài 22.1 trang 29 SBT Hóa 8

BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Bài 22.1 trang 29 sách bài tập Hóa 8: Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc).

   a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

   b) Bằng cách nào ta có thể tính được nồng độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng?

   c) Căn cứ vào phương trình hóa học trên, ta có thể trả lời ngay được thể tích khí oxi (đktc) vừa đủ để đốt cháy lưu huỳnh là bao nhiêu lít?

Lời giải:

   a) Phương trình hóa học: S + O₂ → SO₂

   Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:

   Khối lượng của lưu huỳnh tinh khiết: m_S=n_S.M_S =0,1.32=3,2(g)

   Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh:

Tham khảo thêm các bài giải sách bài tập Hóa 8