Bài 17.4 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Đá đôlômit là hỗn hợp hai chất canxi cacbonat CaCO3 và magie cacbonat MgCO3. Khi nung nóng, tương tự canxi cacbonat, chất magie cacbonat cũng bị phân huỷ tạo ra chất magie oxit MgO và khí cacbon đioxit.

Đá đôlômit là hỗn hợp hai chất canxi cacbonat CaCO₃ và magie cacbonat MgCO₃. Khi nung nóng, tương tự canxi cacbonat, chất magie cacbonat cũng bị phân huỷ tạo ra chất magie oxit MgO và khí cacbon đioxit.

a)Viết công thức về khối lượng của hai phản ứng xảy ra khi nung nóng đôlômit.

b)Nung nóng 192 kg đôlômit thì có 88 kg khí cacbon đioxit thoát ra. Tính khối lượng của hỗn hợp hai chất canxi oxit và magie oxit.

Giải

a)   ({m_{CaC{O_3}}} = {m_{CaO}} + { m{ }}{m'_{C{O_2}}})

      ({m_{MgC{O_3}}} = {m_{MgO}} + {m'_{C{O_2}}})

b) Khối lượng của hỗn hợp ( ({m_{hh}}) ) hai chất canxi oxit và magie oxit bằng :

({m_{hh}} = {m_{đolomit}} - {m_{C{O_2}}}({m_{C{O_2}}} = {m'_{C{O_2}}} + {m'_{C{O_2}}}))

          =192-88=104(kg)