Bài 11.3 trang 15 SBT Hóa 8

BÀI 11: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

Bài 11.3 trang 15 sách bài tập Hóa 8: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử Na, Cu(II) và Al lần lượt liên kết với:

   a) Brom Br(I).

   b) Lưu huỳnh S(II).

Lời giải:

   a)Với Br:

   * Na và Br(I): Ta có:

   Theo quy tắc: I.x = I.y

   Tỉ lệ:

   Vậy công thức hóa học của Na_x(Br)_y là NaBr.

   Phân tử khối của NaBr: 23 + 80 = 103 đvC

   * Cu(II) và Br(I): Ta có:

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của Cu_x(Br)_y là CuBr₂.

   Phân tử khối của CuBr₂ = 64 + 80.2 = 224 đvC

   * Al và Br (I): Ta có:

   Theo quy tắc: III.x = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của Al_x(Br)_y là Al(Br)₃₂.

   Phân tử khối của Al(Br)₃₂: 27 + 80.3 = 267 đvC

   b) Với S:

   * Na và S(II): Ta có:

   Theo quy tắc: x.I = II.y → .

   Vậy công thức hóa học của Na_xS_y là Na₂S.

   Phân tử khối = 23.2 + 32 = 78 đvC

   * Al và S(II): Ta có:

   Theo quy tắc: x.III = y.II → .

   Vậy công thức của Al_xS_y là Al₂S₃.

   Phân tử khối = 27.2 + 32.3 = 150 đvC

   * Cu(II) và S(II): Ta có:

   Theo quy tắc: II.x = II.y → .

   Vậy công thức hóa học của Cu_xS_y là CuS.

   Phân tử khối = 64 + 32 = 96 đvC

Tham khảo thêm các bài giải sách bài tập Hóa 8