Bài 1 trang 82 Hóa lớp 10 Nâng cao: Trình bày nội dung các quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion...

Trình bày nội dung các quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: Li, KBr, , (CaC{l_2}.)

Giải

Quy tắc bát tử: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 electron đối với heli) ở lớp ngoài cùng.

Sự hình thành liên kết trong LiF, KBr, (CaC{l_2}) được giải thích ngắn gọn bằng sơ đồ sau:

(eqalign{ &LiF:,,,,,,Li,,,,, + ,,,,,,F,,,,,,,, o ,,,,,L{i^ + }+ ,,,{F^ – },,, o LiF.  cr & ,,,,,,,,,,,,,,,,1{s^2}2{s^1},,,,,,1{s^2}2{s^2}2{p^5},,,,,,,,,,,1{s^2},,,,,,1{s^2}2{s^2}2{p^6}  cr& KBr:,K,,,+ ,,,,,Br,,,,,,,,,,,, o ,,,,{K^ + },,,,+ ,,B{r^ – } o KBr  cr& ,,,,,,,,,,,left[ {Ar} ight]4{s^1},,,left[ {Ar} ight]3{d^{10}}4{s^2}4{p^5},,,,left[ {Ar} ight],,,,,,,left[ {Kr} ight]  cr} )