Lý thuyết về hợp chất của sắt, Hợp chất sắt (II)...

1. Hợp chất sắt (II)

– Có tính khử : tác dụng với axit HNO₃ đặc nóng, Cl₂, dung dịch KMO₄ /H­₂SO₄…. :

                              Fe  -> Fe²⁺+ 2e.

– Oxit và hiđroxit sắt (II) có tính bazơ : tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng) tạo nên muối sắt (II).

– Được điều chế bằng phản ứng phân hủy, phản ứng trao đổi,… các hợp chất sắt (II) trong điều kiện không có không khí.

– Ứng dụng : muối FeSO₄ được dùng làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn, mực nhuộm vải.

2. Hợp chất sắt (III)

– Có tính oxi hóa : tác dụng với một số kim loại, một số hợp chất có tính khử.

                            Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺  hoặc Fe³⁺ +3e  -> Fe

– Oxit và hiđroxit sắt (III) có tính bazơ : tác dụng với axit tạo thành muối sắt (III).

– Được điều chế bằng phản ứng thủy phân, phản ứng trao đổi,…

– Ứng dụng FeCl₃ được dùng làm chất xúc tác, Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ.