Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

Đề kiểm tra Hóa 10 Học kì 2

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. tính khử.

C. tính kim loại.

D. tính oxi hóa.

Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là:

A.7,1 gam.    B. 17,75 gam.    C. 14,2 gam.    D. 21,6 gam.

Câu 3: Khi cho dd AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa?

A. Dung dịch NaI.    B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch NaBr.    D. Dung dịch NaF.

Câu 4: Khối lượng của 3,36 lít khí O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 4,8 gam.    B. 3,2 gam.    C. 6,4 gam.    D. 2,4 gam.

Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.   B. FeS và S.

C. FeS và Fe    D. FeS, Fe và S.

Câu 6: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt CO₂ và SO₂?

A. nước brom.    B. CaO.

C. dung dịch Ba(OH)₂.   D. dung dịch NaOH.

Câu 7: Dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, BaCl₂.

B. CuO, NaCl, CuS.

C. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

D. BaSO₃, Na₂CO₃, FeS.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴.    B. ns²np⁵.

C. ns²np³.    D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴.

Câu 9: Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl.    B. H₂SO₄ đặc, nóng.

C. H₂SO₄ loãng.    D. H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

CO(k) + H₂O(k)⇔CO₂+H₂(k) ΔH<0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).    B. (1), (2), (4).    C. (1), (2), (3).    D. (2), (3), (4).

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: KCl; H₂SO₄; K₂SO₄ đựng trong các lọ mất nhãn.

Câu 2 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (k) + Br₂ (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên.

Câu 3 ( 2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu 4 ( 2 điểm): Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Tính giá trị của m.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa. Chọn đáp án D.

Câu 2: Áp dụng ĐL bảo toàn e có 5.nKMnO₄ = 2.n_Clo → n_Clo = 0,25 mol → m.n_Clo = 0,25.71 = 17,75g. Chọn đáp án B.

Câu 3: AgNO₃ + NaF → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Câu 4: n_khí = 0,15 mol → m_khí = 0,15.32 = 4,8 gam. Chọn đáp án A.

Câu 5:

Fe + S → FeS

0,05 0,01

→ Sau phản ứng thu được Fe dư và FeS. Chọn đáp án C.

Câu 6: Có thể dùng nước brom để phân biệt CO₂ và SO₂. Chọn đáp án A.

Câu 7: BaSO₃, Na₂CO₃, FeS đều phản ứng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl. Chọn đáp án D.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là ns²np⁵. Chọn đáp án B.

Câu 9: Al + H_SO₄ đặc, nguội → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Câu 10: Các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂. Chọn đáp án C

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

-Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm)

-Dùng dd BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ và K₂SO₄ do tạo kết tủa trắng. Không hiện tượng: KCl (0,5 điểm)

PTHH:

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2KCl

Lưu ý: HS dùng AgNO₃ ngay từ đầu không cho điểm vì Ag₂SO₄ ít tan

-Dùng dd Na₂CO₃ nhận ra H₂SO₄ do có hiện tượng sủi bọt khí (0,5 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Không hiện tượng: K₂SO₄

Câu 2 ( 1 điểm):

Đổi 2 phút = 120 giây. (0,5 điểm)

Áp dụng công thức:

Tính được (0,5 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (0,25 điểm)

x        x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (0,25 điểm)

y        y (mol)

Tính được số mol khí H₂ = 0,05 mol, gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y

Lập hệ:

Giải hệ được x = 0,02 mol; y = 0,03 mol (0,25 điểm)

→%mMg =

%mZn = 100 – 19,75 = 80,25%

Tính nMgCl₂ = 0,02; nZnCl₂ = 0,03 (0,25 điểm)

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu 4 ( 2 điểm):

Chỉ thu được dung dịch X → Cu tan hết. (0,5 điểm)

PTHH:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O (0,25 điểm)

0,02                             0,02                0,02 (mol)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄ (0,25 điểm)

x          x                  2x (mol)

→nFeSO₄ = 2x + 0,02 mol (0,5 điểm)

Áp dụng định luật bảo toàn e có: nFeSO₄ = 5.nKMnO₄

→ 2x + 0,02 = 0,05 → x = 0,015

m = 0,015.64 = 0,96g (0,5 điểm)

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm