Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Ôn tập học kì 2 (Tiếp)

Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm HCOOH, C₂H₅OH và CH₃COOH, sau phản ứng thu được 2,20 gam CO₂ và 1,08 gam H₂O. Nếu nhỏ từ từ dung dịch Na₂CO₃ 0,50M vào 0,30 mol hỗn hợp X, đến khi không còn khí thoát ra thì thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0,224.   B. 2,24.    C. 4,48.   D. 0.448

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ancol etylic, ancol anlilic và axetanđehit, thu được 26,40 gam CO₂ và 12,60 gam H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng ancol etylic có trong hỗn hợp X là

A. 46,30%.    B. 46,03%.   C. 36,51%.    D. 36,50%.

Câu 3: Để tách benzen ra khỏi hỗn hợp benzen và phenol, người ta dùng thêm dung dịch

A. NaOH.    B. HCl.   C. NaCl.    D. NaHCO₃.

Câu 4: Cho 15,20 gam hơi hai ancol C₂H₅OH và C₃H₇OH có bậc khác nhau đi qua bột CuO (dư) nung nóng (giả sử ancol bậc 1 chỉ bị oxi hóa thành anđehit). Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X. Nhỏ lượng dư AgNO₃/NH₃ vào dung dịch X thấy có 64,80 kết tủa. Vậy thành phần phần trăm khối lượng của ancol etylic là

A. 92,78%.   B. 90,79%.    C. 60,55%.    D. 60,50%.

Câu 5: Từ m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Cho toàn bộ khí CO₂ thu được lội qua nước vôi trong, thu được 75 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 75,00.    B. 55,00.    C. 92,59.    D. 60,75.

Câu 6: Tổng số liên kết σ có trong phân tử hợp chất X (mạch hở, có công thức phân tử C_nH_2n-2) là

A. 3n – 2.    B. 3n – 3.    C. 2n – 2.    D. 2n – 3.

Câu 7: Phản ứng clo hóa hợp chất X (có công thức phân tử C₆H₁₄) thu được tối đa hai sản phẩm monoclo. Nếu thực hiện phản ứng tách hiđro hợp chất X thì số anken thu được tối đa là

A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 5.

Câu 8: Để trung hòa 15,4 gam một hỗn hợp gồm axit hữu cơ đơn chức và phenol cần dùng 100ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu dược m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 23,4.   B. 23,3.   C. 18,9.    D. 19,8.

Đáp án

Câu 2:

n_CO2 = 0,12 > n_BaCO3 = 0,08 mol => có Ba(HCO₃)₂

n_BaCO3 = 2n_Ba(OH)2 - n_CO2 => n_Ba(OH)2 = 0,1 mol => a = 0,1/2,5 = 0,04

Câu 4:

n_Y = 0,06 mol; M_Y = 18.2 = 36; n_Al = 0,46 mol => n_Al(NO3)3 = 0,46 mol

Y: N₂O (x mol); N₂ (y mol)

=> x + y = 0,06; 44x + 28y = 0,06.36

=> x = 0,03; y = 0,03

Bảo toàn electron: 3n_Al = 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,105 mol

=> m = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam

Câu 5:

n_Cu = 0,12 mol; n_HNO3 = 0,12 mol ; n_H2SO4 = 0,1 mol

=> n_H⁺ = 0,32 mol; n_NO3^- = 0,1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_{NO3^- dư} = 0,12 - 0,08 = 0,04 mol => dung dịch sau phản ứng: Cu²⁺; NO₃^- ; SO₄^2-

=> m = 7,68 + 0,04.62 + 0,1.96 = 19,76 gam