Bài 48.7 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức

48.7.   Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH₃COOC_nH_2n+1 và ancol C_nH_2n+1OH, thu được 44 gam khí C0₂ và 19,8 gam H₂0. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.

Trả lời                          

Phương trình hóa học : (C{H_3}COO{C_n}{H_{2n + 2}} + {{3n + 4} over 2}{O_2} o (n + 2)C{O_2} + (n + 2){H_2}O)

({C_n}{H_{2n + 2}}OH + {{3n} over 2}{O_2} o nC{O_2} + (n + 1){H_2}O)

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

( Rightarrow 22,2 + {m_{{O_2}}} = 44 + 19,8 Rightarrow {m_{{O_2}}} = 41,6(gam))

Sau phản ứng: ({m_O} = {{44} over {44}} imes 32 + {{19,8} over {18}} imes 16 = 49,6(gam))

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n_C02 = n_H2O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂0 lớn hơn số mol C0₂.

 ( Rightarrow {n_{ancol}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 1,1 - 1,0 = 0,1(mol)).Vậy khối lượng oxi trong este là : (8 - 16.0,1 = 6,4(gam) Rightarrow {n_{{ m{es}}te}} = {{6,4} over {32}} = 0,2(mol) Rightarrow 0,2(n + 2) + 0,1n = 1) 

( Rightarrow 2n + 4 + n = 10 o n = 2)

Công thức của este và ancol là CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅OH.

Cách 2 : Gọi số mol của este là x, số mol của ancol là y.

(left{ matrix{x(n + 2) + yn = 1 hfill cr x(n + 2) + y(n + 1) = 1,1 hfill cr} ight. Rightarrow y = 0,1)

Mặt khác, ta có : 

m_hỗnhợp= x(14n + 60) + 0,1 (14n + 18) = 22,2

({n_{C{O_2}}} = x(n + 2) + 0,1n = 1 Rightarrow left{ matrix{14nx + 1,4n + 60x = 20,4 hfill cr nx + 0,1n + 2x = 1 hfill cr} ight.)

=> x= 0,2

Thay vào ta có : 0,2n+0,1n+0,4=1

=> n=2