Bài 1,2,3, 4,5,6, 7,8,9 trang 86,87 SGK Hóa 10: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Bài 1,2,3, 4,5,6, 7,8,9 trang 86,87 SGK Hóa 10: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

[Bài 18 Hóa 10] Lý thuyết và giải bài 1, 2,3,4 trang 86; bài 5, 6, 7, 8 ,9 trang 87 SGK Hóa 10: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ.

I – PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ

1. Phản ứng hoá hợp

Tгопg phản ứng hoá hợp. số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

2. Phản ứng phân huỷ

Trong phản ứng phân huý. số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thav đổi.

3. Phản ứng thế

Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

4. Phản ứng trao đổi

Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.

II – KỂT LUẬN

Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, có thể chia phản ứng hoá học thành hai loại :

a) Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một sô phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này.

b) Phản ứng hoá học không có sự thay dổi số oxi hoá, không phải là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một sô phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này.

Hướng dẫn giải bài tập bài 18 Hóa 10 trang 86, 87:

Bài 1: Cho phản ứng :  2Na + Cl₂  → 2NaCl

Trong phản ứng này, nguyên tử natri

A. bị oxi hoá.

B. bị khử.

C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

D. không bị oxi hoá, không bị khử.

Chọn đáp án đúng.

TRẢ LỜI :     A đúng.

Bài 2 trang 86 Hóa 10: Cho phản ứng : Zn + CuCl₂     →    ZnCl₂ + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu²⁺:

A. đã nhận 1 mol electron.      B. đã nhận 2 mol electron,

C. đã nhường 1 mol electron.   D. đã nhường 2 mol electron.

Chọn đáp án đúng.

 B đúng.

Bài 3 trang 86: Cho các phản ứng sau :

A. Al₄C₃ + 12H₂O —>  4Al(OH)₃ + 3CH₄

B. 2Na + 2H₂O —> 2NaOH + H₂

C. NaH + H₂O —> NaOH + H₂

D. 2F₂ + 2H₂O —> 4HF + O₂

Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử ?

A đúng.

Bài 4.Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá – khử :

A. Tạo ra chất kết tủa.

B. Tạo ra chất khí.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố.

Chọn đáp án đúng.

D đúng.

Bài 5. (SGK Hóa 10 trang 87) Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) СаСОз + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) С + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ —> СаСОз + H₂O

e) Ca + 2H₂) → Ca(OH)₂ + H₂

g) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Giải bài 5: Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hoá – khử vì có sự thay đối số oxi hoá của các nguyên tốư

Bài 6: Lấy ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và ba thí dụ phản ứng hoá hợp không là loại phản ứng oxi hoá – khử.

Hướng dẫn: Ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử :

Ba thí dụ phản ứng hoá hợp không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử :

CaO + CO₂  → СаСОз

Na₂O + H₂O → 2NaOH

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Bài 7. Lấy 3 thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hoá – khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hoá – khử.

Giải: Ba thí dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hoá – khử :

CaCO3 -tº→ CaO + CO2↑
NH4Cl -tº→ NH3 + HCl
Cu(OH)2 -tº→ CuO + H2O

Ba thí dụ phản ứng phân hủy không là phản ứng oxi hoá – khử 

Cu(OH)₂ -tº→ CuO + H₂O

СаСОз -tº→ CaO + CO2

H₂CO₃ -tº→ CO₂ + H₂O.

Bài 8: Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá – khử ?

Sở dĩ phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá – khử vì trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

Bài 9 trang 87 Hóa 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau :

a) КСlOз —> O₃ —>  SO₂ —> Na₂SO₃

b) S —> H₂S —> SO₂  —> SO₃ —> H₂SO₄

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ?

Giải bài 9:

a) (1) 2КСЮ₃ —> 2KCl + 3O₂ ;         (2)        S  + O₂  —> SO₂

(3) SO₂ + 2NaOH —> Na₂SO₃ + H₂O

Phản ứng oxi hoá – khử là (1) và (2).

b) (1) S + H₂ —> H₂S ;            (2) 2H₂S + 3O₂ —> 2SO₂ + 2H₂O

(3) 2SO₂ + O₂ —> 2SO₃ ;        (4) SO₃ + H₂O —> H₂SO₄

Phản ứng oxi hoá – khử là : (1); (2); (3).