Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 5)

Đề kiểm tra Hóa 10 Học kì 2

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là

A. -1, 0, +1, +3,+5,+7.        B. -2, 0, +4, +6.

C. -1, +1, +3, +5, +7.        D. -2, +4, +6.

Câu 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol KF và 0,1 mol KCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 27,05 gam.        B. 39,75 gam.        C. 10,8 gam.        D. 14,35 gam.

Câu 3: Clorua vôi được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?

A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng.

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường.

C. Cho clo tác dụng với nước

D. Cho clo tác dụng với Ca(OH)₂ (dạng sữa vôi), ở 30ºC.

Câu 4: Khi cho O₃ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu gì?

A.Màu vàng.        B. Màu đỏ.        C. Màu xanh.        D. Màu tím.

Câu 5: Có thể phân biệt 3 dung dịch: NaOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím.        B. Zn.        C. Al.        D. BaCO₃.

Câu 6: Để chứng minh tính oxi hóa của SO₂, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch kiềm.

C. Dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch axit sunfuhiđric.

Câu 7: Cho Na₂CO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

A. CO₂ và SO₂.        B. SO₃ và CO₂.        C. SO₂.        D. CO₂.

Câu 8: Cho 1,3 gam Zn và 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 1,008 lít.        B. 0,336 lít.        C. 0,448 lít.        D. 0,672 lít.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong đời sống, ozon được dùng để sát trùng nước sinh hoạt.

B. 90% lượng lưu huỳnh được khai thác để sản xuất H₂SO₄.

C. Tính axit của H₂SO₃ < H₂SO₄.

D. Để phân biệt CO₂ và SO₂ có thể dùng Ba(OH)₂ dư.

Câu 10: Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) ⇔ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇔ Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k);

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.        B. 3.        C. 2.        D. 1.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO(k) + Cl₂ (k) → COCl₂(k)

Lúc đầu nồng độ Cl₂ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ Cl2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Cl₂ trong khoảng thời gian trên.

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: CaCl₂, KBr, HCl. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 ( 3 điểm):

1/ Dẫn từ từ 8,96 lít SO₂ (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)₂ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

2/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Cl₂, O₂ (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.

Câu 4 ( 1 điểm): Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M (hóa trị n không đổi), tác dụng với Cl₂, sau một thời gian thu được 10,25g chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong H₂SO₄ loãng, sinh ra 1,12 lít khí H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở đktc. Xác định kim loại M.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là -1, +1, +3, +5, +7. Chọn đáp án C.

Câu 2:

KF + AgNO₃ → không phản ứng

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

0,1                                0,1 (mol)

→m ↓ = 0,1.143,5 = 14,35 gam. Chọn đáp án D.

Câu 3: Clorua vôi được điều chế bằng cách cho clo tác dụng với Ca(OH)₂ (sữa vôi) ở 30 º C. Chọn đáp án D.

Câu 4: O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂. I₂ sinh ra làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột. Chọn đáp án C.

Câu 5:

2HCl + BaCO₃ → 2BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄↓ + CO₂ ↑ + H₂O

NaOH + BaCO₃ → không hiện tượng. Chọn đáp án D.

Câu 6: Chọn đáp án D.

Câu 7: Na₂CO₃ + H₂SO₄ đ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O. Chọn đáp án D.

Câu 8:

Cu + H₂SO_{4 loãng} → không phản ứng

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

0,02                                            0,02 mol

→V_khí = 0,02.22,4 = 0,448 lít. Chọn đáp án C.

Câu 9: Không thể phân biệt CO₂ và SO₂ bằng Ba(OH)₂ dư. Chọn đáp án D.

Câu 10:

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k). Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Đổi 1 phút 20 giây = 80 giây. (0,5 điểm)

Áp dụng công thức:

Tính được (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

- Trích mẫu thử, đánh STT (0,5 điểm)

Dùng dd Na₂CO₃: (0,5 điểm)

+ Nhận ra CaCl₂ nhờ kết tủa trắng (CaCO₃)

+ Nhận ra HCl nhờ khí (CO₂) thoát ra.

+ KBr không hiện tượng (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.

HS phân biệt theo cách khác, đúng cho điểm tối đa

Câu 3 ( 3 điểm):

1/ Tính số mol SO2 = 0,4 mol; số mol Ba(OH)2 0,25 mol (0,25 điểm)

Sau phản ứng thu được 2 muối BaSO₃ (x mol), Ba(HSO₃)₂ (y mol)

PTHH: (0,5 điểm)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x                x                x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y                y                y (mol)

Lập hệ phương trình: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,15. (0,25 điểm)

→ b = 0,1. 217 = 21,7 gam, c = 0,15.299 = 44,85 gam.

2/ Áp dụng qui tắc đường chéo hoặc lập hệ pt tìm ra số mol Cl₂ = 0,15; O₂ = 0,1 (0,5 điểm)

Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y (mol) (0,5 điểm)

Theo khối lượng: 27x + 64y =15,5 (1)

Theo bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Cu = 2.n_Cl2 + 4.n_O2 → 3x + 2y = 0,7 (2)

Giải hệ được x = 0,1; y = 0,2 (0,5 điểm)

%mCu = 100 – 17,42 = 82,58%

Câu 4 ( 1 điểm):

Xét TH cho 0,1 mol M vào H₂SO₄ đặc (0,25 điểm)

Áp dụng bảo toàn e có số mol SO₂ = 0,05.n

Theo bài ra có V_SO2 < 2,52 lít → 0,05.n < 0,1125 → n > 2,25.

Mà n là hóa trị của kim loại → n = 3

Gọi số mol M là a (mol); số mol Mg là b (mol) (0,25 điểm)

Theo bài ra ta có: Ma + 24b = 3,15 (1)

Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng → khối lượng Clo = 10,25 – 3,15 = 7,1 gam

Theo bài ra ta có các quá trình (0,25 điểm)

Áp dụng bảo toàn e → 3a + 2b = 0,3 (2) thế vào (1) được: (0,25 điểm)

(36 – M). a = 0,45

M có hóa trị 3, M < 36, vậy M là Al.

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm