Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 3)

Đề kiểm tra Hóa 10 Học kì 2

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Liên kết trong phân tử halogen (X₂) không bền lắm.

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất.

C. Halogen là các phi kim điển hình.

D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

Câu 2: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm kim loại kiềm.

B. Nhóm khí hiếm.

C.Nhóm halogen.

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 4.        B. 1.        C. 2.        D. 3.

Câu 4: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. CaCO₃.        B. KMnO₄.        C. BaSO₄.        D. Na₂O.

Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là

A. -2, 0, +2, +4.        B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, +2, +4.        D. -2, +4, +6.

Câu 6: Dãy các muối sunfua tan trong nước là

A. CuS; FeS; ZnS.        B. PbS; Ag₂S; K₂S.

C. FeS; ZnS; Na₂S.        D. BaS; K₂S; Na₂S.

Câu 7: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂. D. O₃.

Câu 8: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl?

A. Na.        B. Al.        C. Mg.        D. Cu.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

B. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

C. Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + 2H₂O .

D. Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Cho phản ứng sau : HCOOH + Br₂ → 2HBr + CO₂

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo Br₂ trong khoảng thời gian 100 giây?

Câu 2 ( 2 điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m?

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm MgX₂ và MgY₂ (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO₃ dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A?

Câu 4 ( 2 điểm): Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: Na₂CO₃, Al₂O₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc).

a. Xác định % khối lượng của từng chất trong X?

b. Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M. Xác định a?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: F chỉ có số o xi hóa -1 trong các hợp chất. Chọn đáp án B.

Câu 2: Các nguyên tố ở nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Chọn đáp án C.

Câu 3: Phương trình hóa học viết đúng là: (d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃. Chọn đáp án B.

Câu 4: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân KMnO₄. Chọn đáp án B.

Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là -2, +4, +6. Chọn đáp án D.

Câu 6: Các muối sunfua BaS; K₂S; Na₂S tan trong nước. Chọn đáp án D.

Câu 7: Khí SO₂ tan trong nước tạo ra dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu.Chọn đáp án C.

Câu 8: Cu không tác dụng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl. Chọn đáp án D.

Câu 9: Phản ứng sai là: Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 10: Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi thêm chất xúc tác Fe. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Áp dụng công thức: (0,5 điểm)

Tính được (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

Tính được: nSO₂ = 0,1mol, nKOH = 0,17mol (0,25 điểm)

Đặt: (0,25 điểm)

→ sau pư tạo 2 muối KHSO₃ (x mol), K₂SO₃ (y mol)

SO₂ + KOH → KHSO₃ (0,25 điểm)

x            x           x (mol)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y            2y            y (mol)

Lập hệ: (0,25 điểm)

Giải hệ được: x = 0,03, y = 0,07 (0,25 điểm)

→ m = m_KHSO3 + m_K2SO3 = 14,66 gam. (0,25 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

TH1: X là F và Y là Cl. Tính được nAgCl ~ 0,077 mol. (0,5 điểm)

PTHH: MgCl₂ + 2AgNO₃→2AgCl + Mg(NO₃)₂

        0,0385                        ← 0,077 (mol)

⇒m_MgCl2 = 0,0385. 95 = 3,6575 (0,5 điểm)

⇒m_MgF2 = 0,9925g (thỏa mãn)

TH2: X khác F gọi X, Y là R (điều kiện: 35,5 < M_R < 127). Ta có PTHH: (0,5 điểm)

MgR₂ + 2AgNO₃ → 2AgR + Mg(NO₃)₂

n_MgR2=

n_AgR=

Có n_AgR= 2n_MgR2⇒

⇒M_R = 57,75

⇒ X là Cl; Y là Br

Câu 4 ( 2 điểm):

Tính được số mol CO₂ bằng 0,1.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

0,1                0,1                        0,1 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,05                0,15

→ m Na₂CO₃ = 106.0,1 = 10,6g

→

%m Al₂O₃ = 100 – 67,52 = 32,48%

Tính được n_Al2O3 = 0,05

Dựa vào PTHH tính đc n_H2SO4 phản ứng = 0,25 mol

Phản ứng trung hòa X:

2NaOH + H₂SO_{4 dư} → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,05                0,025

Tổng n_H2SO4 = 0,275 mol

m_H2SO4=26,95g → a=26,95%

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm