Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 7)

Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 2 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 15p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Hỗn hợp khí gồm: O₂, Cl₂, SO₂, CO₂ để thu được O₂ tinh khiết người ta xử lý bằng cho hồn hợp khí trên tác dụng với hóa chất thích hợp, hóa chất đó là

A. nước brom.        B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH.        D. nước clo.

Câu 2: Nhận định nào sau về lưu huỳnh là sai?

A. S là chất rắn màu vàng.

B. S không tan trong nước.

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Câu 3: Để chứng minh SO₂ là một oxit axit, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch kiềm.

C. Dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch axit sunfuhiđric.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2FeO + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

B. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

C. FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O .

D. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Để pha loãng axit H₂SO₄ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II).

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử.

Câu 6: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím.        B. Zn.

C. Al.        D. BaCO₃.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết phương trình hóa học điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm và sản xuất SO₂ trong công nghiệp.

Câu 2 ( 3 điểm): Nung nóng 5,8 gam hỗn hợp gồm bột Fe và bột S trong điều kiện không có không khí dến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng H₂SO₄ loãng dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối của Z so với H₂ là 19/3. Xác định % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 ( 2 điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 100 ml Ba(OH)₂ 0,75M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Dẫn hỗn hợp khí O₂, Cl₂, SO₂, CO₂ qua dung dịch NaOH chỉ có O₂ không phản ứng. Chọn đáp án C

Câu 2: S tan tốt trong các dung môi hữu cơ. Chọn đáp án D

Câu 3: Để chứng minh SO₂ là một oxit axit, cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm. Chọn đáp án B.

Câu 4: Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.. Chọn đáp án B.

Câu 5: Phát biểu đúng: Để pha loãng axit H₂SO₄ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Chọn đáp án A.

Câu 6:

Dùng BaCO₃

- Nhận ra HCl nhờ có khí thoát ra (BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O)

- Nhận ra H₂SO₄ nhờ vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa (BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂ ↑ + H₂O)

- KOH không hiện tượng.

Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 1 điểm, không cân bằng PT hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm mỗi PT.

- Điều chế oxi trong PTN:

- Sản xuất SO2 trong CN:

Câu 2 ( 3 điểm):

Fe + S → FeS

Theo bài ra → Y có FeS (x mol) và Fe dư ( y mol)

Cho Y vào H₂SO₄ loãng có phản ứng:

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

x                                         x (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y                                         y (mol)

Hỗn hợp X gồm Fe(x +y mol) và S (x mol) → 88x + 56y = 5,8 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,029 mol, y = 0,058 mol

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được số mol SO₂ = 0,1; số mol Ba(OH)₂ = 0,075 (0,25 điểm)

→ sau phản ứng thu được 2 muối

→ sau phản ứng thu được 2 muối (0,25 điểm)

PTHH:

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (1) (0,25 điểm)

2x     → x            → x (mol)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2) (0,25 điểm)

y     → y            → y (mol)

Từ (1) và (2) có hpt: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,025, y = 0,05 (0,5 điểm)

→ b = 217.0,05 = 10,85 gam và c = 0,025. 299 = 7,475 gam.

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm