Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 7)

Đề kiểm tra 45p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 2 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây?

A. Crom.        B. Flo.        C. Cacbon.        D. Lưu huỳnh.

Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.        B. Fe.        C. Hg.        D. Cu.

Câu 3: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử?

A. CO.        B. SO₂.        C. SO₃.        D. FeO.

Câu 4: Dẫn 2,24 lít khí H₂S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là

A. hai muối NaHS và Na₂S.        B. NaHS.

C. Na₂S.        D. Na₂S và NaOH.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 9,52.        B. 10,27.        C. 8,98.        D. 7,25.

Câu 6: Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư là

A. H₂S và CO₂.        B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.        D. SO₂ và CO₂.

Câu 7: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na₂CO₃ số chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3.        B. 4.        C. 5.        D. 6.

Câu 8: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.        B. 3,36 lít.        C. 11,2 lít.        D. 8,96 lít.

Câu 9: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂, O₃, S, SO₂.        B. SO₂, S, Cl₂, Br₂.

C. Na, F₂, S, H₂S.        D. Br₂, O₂, Ca, H₂SO₄.

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là

A. 2s²2p⁴.        B. 3s²3p⁴.        C. 3s²3p³.        D. 3s²3p⁶.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Câu 2 ( 2 điểm): Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các chất sau, chứa trong các lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học: BaCl₂; HCl; Na₂SO₄.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 80 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 4 ( 1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe; Zn và Cu.

+ TN1: Cho 4,74 gam X phản ứng hoàn toàn trong H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 1,568 lít khí ở đktc.

+ TN2: Cho 0,16 mol X phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,704 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc.

Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với flo. Chọn đáp án B.

Câu 2: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường. Chọn đáp án C.

Câu 3: S trong SO₃ có số oxi hóa cao nhất là +6 do đó SO₃ không có tính khử. Chọn đáp án C.

Câu 4:

Sau phản ứng thu được Na₂S, hai chất tham gia phản ứng hết. Chọn đáp án C.

Câu 5:

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố H có n_axit = n_khí = 0,06 mol.

Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng có m = m_X + m_axit - m_khí = 3,22 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 gam. Chọn đáp án C.

Câu 6:

C₁₂H₂₂O₁₁ →(H₂SO_{4 đ}) 12C + 11H₂O

C + 2H₂SO_{4 đặc} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

Chọn đáp án D.

Câu 7: Chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃. Chọn đáp án B.

Câu 8: Áp dụng định luật bảo toàn electron có

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9: Dãy gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là SO₂, S, Cl₂, Br₂. Chọn đáp án B.

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là 3s²3p⁴. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

Số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 +6 nên SO₂ thể hiện tính khử

Số oxi hóa của S trong SO₂ giảm từ +4 0 nên SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 2 ( 2 điểm):

Đánh STT các lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng. (0,5 điểm)

Dùng Ba(OH)₂ phân biệt được Na₂SO₄ (hiện tượng: kết tủa trắng) Còn lại HCl; BaCl₂ không hiện tượng. (0,5 điểm)

Còn lại HCl; BaCl₂ dùng Na₂SO₄ vừa nhận ra ở trên, xuất hiện kết tủa trắng → BaCl₂; không hiện tượng → HCl (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ →2NaOH + BaSO₄(↓)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được: n_SO2=0,1mol, n_Ba(OH)2=0,08 mol (0,5 điểm)

Đặt

PTHH:

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂ (0,25 điểm)

x                    2x                x (mol)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y                    y                y (mol)

Theo bài ra ta có hpt: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,02mol, y = 0,06mol. (0,5 điểm)

→ m _{kết tủa} = m_BaSO3= 0,06. 217 = 13,02 gam

nên sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ (x mol) và BaSO₃ (y mol).

Câu 4 ( 1 điểm):

Gọi số mol Fe; Zn; Cu trong TN1 lần lượt là a,b,c (mol); (0,25 điểm)

Theo Kl: 56a + 65b + 64c = 4,74 (1)

Bảo toàn e hoặc viết PTHH → a + b = 0,07 (2)

Gọi số mol Fe; Zn; Cu trong TN2 lần lượt là ka; kb; kc (mol) (0,25 điểm)

→ k(a + b + c) = 0,16 (3)

lại có n_SO2 = 0,21. Bảo toàn e hoặc viết PTHH → k(3a + 2b + 2c) = 0,42 (4)

Lấy (3)/(4)

→ 0,06a – 0,1b – 0,1c = 0 (5)

Từ (1), (2), (5) Giải hệ => a = 0,05; b = 0,02; c = 0,01 (0,25 điểm)

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm