Bài 1,2,3, 4,5 trang 108 Hóa học 10: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 1,2,3, 4,5 trang 108 Hóa học 10: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 24 Hóa 10 trang 108: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo. Giải bài 1, 2,3,4,5 trang 108.

Bài 1. Chọn câu đúng cho các câu sau:

A. Clorua – vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

B.  Clorua- vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

C. Clorua -vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

D. Clorua-vôi không phải là muối .

Bài 2. Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi.

Đáp án:

a)      Tính chất hóa học của nước Gia-ven

–          Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO₂ cho HClO không bền có tính oxihóa mạnh.

NaClO + CO₂ + H₂O  → NaHCO₃ + HClO

2HClO → 2HCl + O₂

–          Nước Gia- ven không để được lâu, có tính oxihóa mạnh.

b)      Tính chất hóa học của clorua vôi

–          Clorua có tính oxihóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Clo:

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂↑  + H₂O

–          Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO₂

2CaOCl₂  + CO₂ + H₂O → CaCO₃ ↓ + CaCl₂ + 2HClO

c)       Ứng dụng của nước Giaven và cloruavôi

–          Ứng dụng của nước Giaven

Dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi,sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

–          Ứng dụng của cloruavôi:

Cũng dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do khả năng tác dụng nhiều với chất hữu cơ, clorua-vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua-vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ

Bài 3. Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: NaCl, MnO₂, NaOH và H₂SO₄ đặc ta có thể điều chế được nước Gia-ven không? Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

–          Điều chế HCl từ NaCl, H₂SO₄ đặc, H₂O

NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄ + HCl↑

Hấp thụ khí hidro clorua vào nước được dung dịch axit HCl.

–          Từ axit HCl và MnO₂ điều chế Cl₂

MnO₂  + 4HCl  →  MnCl₂  + 2H₂O  + Cl₂

–          Từ Cl₂ và dung dịch NaOH điều chế nước Gia-ven
Cl₂   + 2NaOH  →  NaCl + NaClO + H₂O

Bài 4. Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a)      Cl₂ + H₂O      →   HCl + HClO

b)      CaOCl₂ + HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c)       Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

d)      HCl + KClO₃  →  KCl + Cl₂ + H₂O

e)      NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

g)      CaOCl₂   → CaCl₂  +  O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxihóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi-hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải bài 4: Những phản ứng sau là phản ứng oxi-hóa-khử:

   Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
b)  + 2HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

CaOCl₂ : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

 Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

 HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa

 CaOCl_2: phân tử tự oxi hóa

Bài 5. Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO₂, axit H₂SO₄ 70% (D = 1,61g/cm³) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi?

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2 mol                 2 mol

NaCl + H₂SO₄ → t⁰  NaHSO₄  + HCl

8 mol                      8 mol

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂  +  Cl₂  +2H₂O

2mol      8mol                      ← 2 mol

Cl₂  +  Ca(OH)₂  →   CaOCl₂  + H₂O

2 mol ←2 mol     ←  2 mol

Khối lượng các chất:

n_NaCl = 8 mol   → m_NaCl  = 8 x 58,5 = 468g

n_CaO = 2 mol  → m_CaO = 56 x 2 = 112 g